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作者:理士蓄电池 来源:(LEOCH)理士电池有限公司 时间:2021-09-14 08:11:16 点击:

[文章前言]:1F=96500C=965003600=26.8(Ah) 阀控蓄电池组的恒流限压充电电流和恒流放电电流均为I10,客定电压为2V的蓄电池,放电终止电压为1.8V;客定电压为6V的组合式电池,放电终止电压为5.25V;额定
 1F=96500C=96500÷3600=26.8(Ah)
阀控蓄电池组的恒流限压充电电流和恒流放电电流均为I10,客定电压为2V的蓄电池,放电终止电压为1.8V;客定电压为6V的组合式电池,放电终止电压为5.25V;额定电压为12V的组合蓄电池,放电终止电压为10.5V。只要其中一个蓄电池放到了终止电压,应停止放电。在三次充放电循环之内,若达不到额定容量值的100%,此组蓄电池为不合格。
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双极硫酸盐化理论证明,蓄电池正、负极放电后生成硫酸铅,充电后又 分别转化为PbO2和Pb。要知道多少活性物质产生多少电量,用多少电量使硫酸铅转化为活性 物质,法拉第定律进行计算。电极上生成或消耗1克当量的任何物质,所需或产生的电量为 96500C(库[伦])。蓄电池是以安时表示电量的。安时与法拉第之间的关系为: 
 
 
 
每安时需要多少克物质,由此引出电化当量, 以式表示: 
 
            & ;nbs p; 电化当量=克当量/26.8(g/Ah)
 
负极:Pb失去2个电子,由零价变成2价,Pb的克当量为 207.2/2=103.6,电化当量为103.6/26.8=3.87(g/Ah)。
 
正极:PbO2得到2个电子,由 4价变成2价,PbO2的克当量239/2=119.6,电化学当量为119.6/26.8=4.46(g/Ah)。
 
 
铅膏中铅粒子,在水分子的催化作用下,进行电化学腐蚀。铅粒子在氧化的同时,板栅筋 条铅也发生表面氧化,它们之间相互渗透,相互挤压,促进了铅膏与板栅的结合。电化学腐 蚀的表达式: 
 
            & ;nbs p;    H2O
 
         ;     Pb Pb2++2e
 
         Pb2++2(OH)-           Pb( OH)2
 
        Pb(OH) 2          PbO+H2O
 
固化中环 境温度不宜太底,如低于20℃,铅膏与板栅结合不牢,一碰即掉。这是因为铅粒子没能得到 充分的氧化,胶凝作用差。固化时间长短要视生极板的厚度而定。 
 
固化温度50℃主要生成3PbO•PbSO4•H2O(3-BS),温度在70℃ 3PbO•PbSO4•H2O(3-BS)、4PbO•PbSO4•H2O( 4-BS)各占一半,温度在90℃主要生成4PbO•PbSO4•H2O(4-BS)。  蓄电池的额定容量是在放电容许的范围内,以指定的放电电 流、终止电压、电解液温度及电解液密度条件下,在完全充足电后所能提供的电量。制造厂 家把蓄电池的额定容量作为蓄电池型号的主要标志。一只蓄电池的额定容量:6-QA-120的蓄 电池,规定在20h率放电电流为6A,电解液密度1.280,终止电压1.75V,电解液温度为25℃ 时的额定容量为120Ah,计算公式: 
 
         C=It=6×20=120Ah
 
国家标准以C20、C10、C5、C1等表示20h率、10h率、5h率、1h率等额 定容量。
 
蓄电池若电解液温度不是25℃,应进行修正,在10~40℃范围内,可按下式进 行换算:
 
       Ce=[1-0.01(t-25)]
 
式中 Ce—20h率蓄电池实测容量(Ah)
 
     t —放电终止时中间单格蓄电池电解液温度(℃);
 
     0.01—每升高或降低1℃时的温度修正系数。
 我们把铅酸蓄电池作为一个电化学反应体系,它是 :
 
        PbO2   H2SO4    Pb
 
      正极        电解液  负极
 
蓄电池在充.放电工作中进行如下反应 :
 
PbO2+2H2SO4+Pb   =  PbSO4+2H2O+PbSO4
 
从反应的结果看,正极和负极做功后,均生成硫酸铅。 不难看出这个放电反应的产物是双极生成硫酸铅。
 
负极: Pb+H2SO4-2e-→PbSO4+2H+
 
正极: PbO2+H2SO4+2H++2e-→PbSO4+2H2O
 
由负极上失去的两个电子经外电路流向正极。正极上 二氧化铅从外电路得到两个电子后,Pb4+离子变成Pb2+离子。